Définition Toute la matière est constituee d'atomes, particules extrêmement petites (environ un dix-milliardieme de mètre de diamètre) et invisibles a l'œil nu comme au microscope optique. Chaque type d'atome est représenté par un symbole chimique : une lettre majuscule, parfois suivie d'une minuscule. Exemples : hydrogène (H), carbone (C), oxygène (O), azote (N), fer (Fe), cuivre (Cu), sodium (Na), chlore (Cl).
II. Les molécules
Définition Une molécule est un assemblage de plusieurs atomes, identiques ou différents, liés entre eux. Sa formule chimique indique la nature des atomes présents (par leur symbole) et leur nombre (par un indice place en bas à droite du symbole, omis quand il vaut 1). Exemple : l'eau a pour formule H2O (2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène) ; le dioxyde de carbone a pour formule CO2 (1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène) ; le dioxygène, présent dans l'air, a pour formule O2 (2 atomes d'oxygène).
Deux modèles moleculaires : l'eau (une molécule coudee) et le dioxyde de carbone (une molécule linéaire).
À retenir Au cours d'une transformation chimique, les atomes ne disparaissent jamais et ne se changent pas en d'autres atomes : ils se reorganisent seulement pour former de nouvelles molécules (voir chapitre 3).
Méthode : lire une formule chimique
Repérer chaque symbole chimique dans la formule (une majuscule, parfois suivie d'une minuscule).
Lire l'indice place juste après chaque symbole : il donne le nombre d'atomes de ce type (aucun indice écrit signifie 1 seul atome).
Faire la liste complète des atomes présents avec leur nombre.
Compter le nombre total d'atomes dans la molécule en additionnant tous les indices.
Expérience : construire des modèles moleculaires À l'aide de boules de pate a modeler de couleurs différentes (une couleur par élément) et de petits bâtonnets pour représenter les liaisons, construis un modèle de la molécule d'eau (H2O) avec une boule pour l'oxygène reliee a deux boules plus petites pour l'hydrogène. Construis ensuite un modèle du dioxyde de carbone (CO2) avec une boule centrale pour le carbone reliee a deux boules d'oxygène alignees de part et d'autre. Compte les atomes de chaque modèle pour vérifier qu'il correspond bien a la formule chimique.
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Chapitre 2 - L'identification des espèces chimiques
Chapitre 3 - La modelisation d'une réaction chimique
Chapitre 4 - Le caractère acide ou basique d'une solution
Chapitre 5 - L'Univers et le Système solaire
Chapitre 6 - La relation entre distance, vitesse et durée
Chapitre 7 - La notion de force
Chapitre 8 - Les signaux lumineux et sonores
Chapitre 9 - La relation entre tension et intensité
Chapitre 10 - La tension alternative et la tension continue
Chapitre 11 - La puissance nominale d'un appareil électrique