Au programme de ce chapitre
- I. Rien ne se perd, rien ne se crée
- II. Pourquoi la masse se conserve
- III. Système ouvert ou fermé
- IV. Équilibrer une équation chimique
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
La définition à retenir
Loi de conservation de la masse Au cours d'une transformation chimique, la masse totale se conserve : la masse des produits formés est exactement égale à la masse des réactifs consommés. Cette loi a été énoncée par Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme. »
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Un exemple corrigé
Exemple résolu — combustion du méthane On part de CH4 + O2 → CO2 + H2O. Le carbone est déjà équilibré (1 = 1). L'hydrogène ne l'est pas : 4 à gauche, 2 à droite → on écrit 2 H2O. On recompte l'oxygène à droite : 2 (CO2) + 2 (2 H2O) = 4, il faut donc 2 O2. Équation finale : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. Vérification : C 1=1, H 4=4, O 4=4.
Lexique
- réactifs
- substances présentes au départ, consommées par la réaction
- produits
- substances formées par la réaction
- coefficient
- nombre placé devant une formule pour équilibrer l'équation
- système fermé
- récipient d'où rien ne peut entrer ni sortir
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. La masse se conserve parce que les atomes se conservent (ni créés, ni détruits).
Attention aux gaz Si un gaz se forme et s'échappe (système ouvert), la balance semble indiquer une perte de masse. En réalité rien n'est perdu : le gaz est simplement parti. Pour vérifier la conservation, il faut travailler en système fermé (récipient bouché).
L'astuce du prof
Astuce. Compte les atomes de chaque élément : autant à gauche qu'à droite.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Énonce la loi de conservation de la masse.
Voir la correction
La masse des produits est égale à celle des réactifs.
Exercice 2
Pourquoi la masse se conserve-t-elle ?
Voir la correction
Parce que les atomes se réarrangent sans être créés ni détruits.