Au programme de ce chapitre
- I. Acides, bases et pH
- II. Mesurer le pH
- III. La réaction entre un acide et une base
- IV. Diluer une solution
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
La définition à retenir
Définition Le pH mesure le caractère acide ou basique d'une solution. Il varie de 0 à 14 : en dessous de 7, la solution est acide ; au-dessus, elle est basique ; pour pH = 7, elle est neutre.
🔒 Illustration du chapitre completIncluse dans le cours complet, avec la méthode et les exercices corrigés.La voir gratuitement pendant 7 jours
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Un exemple corrigé
Exemple résolu Une solution a un pH de 3 (acide). On y ajoute un grand volume d'eau. La concentration en ions H+ diminue, donc le pH augmente et se rapproche de 7, mais ne le dépasse pas. Pour obtenir un pH supérieur à 7, il faudrait ajouter non de l'eau mais une base.
Lexique
- pH
- grandeur sans unité qui mesure l'acidité, de 0 à 14
- acide
- solution de pH inférieur à 7, riche en ions H+
- base
- solution de pH supérieur à 7, riche en ions HO-
- neutralisation
- réaction d'un acide et d'une base qui forme de l'eau
- exothermique
- se dit d'une réaction qui dégage de la chaleur
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. pH < 7 = acide ; pH > 7 = basique ; pH = 7 = neutre.
Sécurité Les solutions très acides ou très basiques sont corrosives : elles attaquent la peau et les yeux. On porte des lunettes et des gants, et on verse toujours l'acide dans l'eau, jamais l'inverse.
L'astuce du prof
Astuce. Acide → H⁺ ; basique → HO⁻ : associe l'ion à la nature.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Que mesure le pH, et entre quelles valeurs ?
Voir la correction
L'acidité : de 0 (acide) à 14 (basique), 7 = neutre.
Exercice 2
Quels ions pour une solution acide ? Basique ?
Voir la correction
H⁺ (acide), HO⁻ (basique).