Au programme de ce chapitre
- I. L'action d'un acide sur un métal
- II. Le test du dihydrogène
- III. Tous les métaux ne réagissent pas
- IV. Le bilan de la réaction
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
La définition à retenir
Définition Lorsqu'on verse un acide sur certains métaux, une réaction se produit : le métal est peu à peu attaqué, le mélange chauffe et une effervescence apparaît. Cette effervescence est le signe qu'un gaz se dégage.
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Un exemple corrigé
Exemple résolu On verse de l'acide chlorhydrique sur de la grenaille de zinc. On observe une effervescence : le gaz, testé à l'allumette, détone. La solution reste incolore. Bilan : Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2. Le zinc a été transformé en ions zinc, et du dihydrogène s'est dégagé.
Lexique
- effervescence
- bouillonnement dû au dégagement d'un gaz dans un liquide
- dihydrogène
- gaz de formule H2, qui détone en présence d'une flamme
- bilan de réaction
- écriture des réactifs transformés et des produits formés
- ion spectateur
- ion présent mais non transformé au cours de la réaction
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. Tous les métaux ne réagissent pas : cuivre, argent et or résistent à l'acide chlorhydrique.
Les ions spectateurs L'acide chlorhydrique contient des ions H+ et des ions chlorure Cl-. Seuls les ions H+ réagissent. Les ions Cl- se retrouvent inchangés à la fin : on dit qu'ils sont spectateurs, et on ne les écrit pas dans le bilan.
L'astuce du prof
Astuce. Retiens le test : H₂ détone avec un « pop » à la flamme.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Quel gaz se dégage, et comment l'identifier ?
Voir la correction
Du dihydrogène (H₂) : détonation « pop » à la flamme.
Exercice 2
Le cuivre réagit-il avec l'acide chlorhydrique ?
Voir la correction
Non : aucune effervescence.