Au programme de ce chapitre
- I. Principe et vocabulaire du titrage
- II. Repérer l'équivalence par la couleur
- III. Exploiter les mesures
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un titrage est un dosage par réaction chimique : on détermine la concentration inconnue d'une espèce, le réactif titré, en la faisant réagir avec une solution de concentration connue, le réactif titrant, versé progressivement à la burette. La réaction support du titrage doit être totale, rapide et unique.
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Un exemple corrigé
Exemple traité Avec le titrage ci-dessus : a = 5 pour Fe²⁺ et b = 1 pour MnO₄⁻. La relation à l'équivalence donne CÀVÀ/5 = CBVéq/1, donc
CÀ = 5 × CB × Véq / VÀ = 5 × 2,00 × 10⁻² × 12,4 / 20,0 = 6,20 × 10⁻² mol·L⁻¹.
En concentration massique : Cm = 6,20 × 10⁻² × 55,8 = 3,46 g·L⁻¹ d'ions fer(II). Trois chiffres significatifs sont légitimes, car chaque donnée en comporte trois.
CÀ = 5 × CB × Véq / VÀ = 5 × 2,00 × 10⁻² × 12,4 / 20,0 = 6,20 × 10⁻² mol·L⁻¹.
En concentration massique : Cm = 6,20 × 10⁻² × 55,8 = 3,46 g·L⁻¹ d'ions fer(II). Trois chiffres significatifs sont légitimes, car chaque donnée en comporte trois.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques, pas en quantités égales.
Attention Trois erreurs récurrentes : oublier les nombres stœchiométriques et écrire CÀVÀ = CBVéq alors que a ≠ b ; confondre VÀ (volume titré, constant) et Véq (volume versé) ; annoncer un résultat avec cinq chiffres alors que la burette ne donne le volume qu'à 0,05 mL près.
L'astuce du prof
Astuce Les volumes peuvent rester en millilitres des deux côtés de la relation, puisqu'ils apparaissent en rapport : 12,4/20,0 est le même nombre que 12,4 × 10⁻³ / 20,0 × 10⁻³. En revanche, dès qu'un volume est seul (calcul d'une quantité de matière), il faut le convertir en litres.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Quelles trois conditions pour une réaction de titrage ?
Voir la correction
Totale, rapide et unique.
Exercice 2
Définis l'équivalence.
Voir la correction
L'instant où les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques (tous deux consommés).