Au programme de ce chapitre
- I. La conductimétrie : mesurer une concentration ionique
- II. La spectrophotométrie : loi de Beer-Lambert
- III. Choisir une méthode physique adaptée
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition La conductimétrie mesure la conductance G (en siemens, S) d'une portion de solution ionique entre deux électrodes. La conductivité σ, en S·m⁻¹, ne dépend que de la solution, alors que G dépend aussi de la cellule utilisée. Chaque ion i contribue à σ proportionnellement à sa concentration [i] et à sa conductivité molaire ionique λi (en S·m²·mol⁻¹), tabulée à 25 °C.
🔒 Illustration du chapitre completIncluse dans le cours complet, avec la méthode et les exercices corrigés.La voir gratuitement pendant 7 jours
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Un exemple corrigé
Exemple Pour une solution de chlorure de sodium, σ = λ(Na⁺)×[Na⁺] + λ(Cl⁻)×[Cl⁻]. Une mesure de σ, combinée à un étalonnage préalable (tracé de σ en fonction de concentrations connues), permet de remonter à la concentration d'une solution inconnue par simple lecture graphique, sans consommer l'échantillon.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. Conductimétrie et spectrophotométrie sont des méthodes physiques (non destructives).
Attention La conductimétrie ne distingue pas les ions entre eux : elle donne une information globale sur la charge ionique en solution. Elle est donc inadaptée dès que plusieurs espèces ioniques de concentrations inconnues coexistent, ou pour une espèce moléculaire non chargée.
L'astuce du prof
Astuce. Retiens A ∝ c (Beer-Lambert) : la droite d'étalonnage donne la concentration inconnue.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Que mesure la conductimétrie, et de quoi dépend σ ?
Voir la correction
La conductance G ; σ dépend des concentrations et des conductivités molaires λᵢ.
Exercice 2
Quelle relation donne la loi de Kohlrausch ?
Voir la correction
σ = Σ λᵢ × [i].