Au programme de ce chapitre
- I. Facteurs cinétiques
- II. Vitesse volumique de réaction
- III. Temps de demi-réaction
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un facteur cinétique est un paramètre qui modifie la vitesse d'une transformation chimique sans changer son état final. Les principaux sont la température (une élévation accélère quasi toujours la réaction), la concentration des réactifs (plus elle est grande, plus les chocs efficaces entre entités sont fréquents) et la présence d'un catalyseur.
🔒 Illustration du chapitre completIncluse dans le cours complet, avec la méthode et les exercices corrigés.La voir gratuitement pendant 7 jours
Un exemple corrigé
Exemple La décomposition de l'eau oxygénée H₂O₂ en eau et dioxygène est très lente à température ambiante en l'absence de catalyseur ; l'ajout d'ions Fe³⁺ (catalyse homogène) ou de dioxyde de manganèse solide MnO₂ (catalyse hétérogène) la rend quasi instantanée, sans modifier la quantité finale de dioxygène formée.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. Le catalyseur accélère sans être consommé : il n'apparaît pas dans l'équation-bilan.
Attention La vitesse volumique n'est pas constante au cours d'une transformation : elle est maximale au début (réactifs les plus concentrés) et tend vers zéro lorsque l'avancement se rapproche de xmax, la courbe x(t) présentant alors une asymptote horizontale.
L'astuce du prof
Astuce. Trois leviers de vitesse : température, concentration, catalyseur.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Cite les trois principaux facteurs cinétiques.
Voir la correction
Température, concentration des réactifs, catalyseur.
Exercice 2
Qu'est-ce qu'un catalyseur, apparaît-il dans le bilan ?
Voir la correction
Une espèce qui accélère la réaction sans être consommée ; il n'apparaît pas dans l'équation-bilan.