Au programme de ce chapitre
- I. La mole et la constante d'Avogadro
- II. Masse molaire et quantité de matière
- III. La concentration en quantité de matière
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Une mole est un paquet contenant 6,02 × 1023 entités (atomes, molécules ou ions). Ce nombre est la constante d'Avogadro, notée NA = 6,02 × 1023 mol−1. La quantité de matière, notée n, s'exprime en mole (mol).
Un exemple corrigé
Exemple Un échantillon contient N = 1,20 × 1024 molécules d'eau. Sa quantité de matière vaut n = 1,20 × 1024 / 6,02 × 1023 = 1,99 mol, soit environ 2 mol. Inversement, 0,50 mol d'eau contient N = 0,50 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1023 molécules.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. Attention à la formule : n = m / M (on DIVISE la masse par la masse molaire), pas l'inverse.
L'astuce du prof
Astuce La mole sert à passer du monde microscopique (les entités, invisibles et innombrables) au monde macroscopique (les masses, que l'on pèse). C'est l'unité de comptage du chimiste, comme la douzaine pour les œufs, mais à une tout autre échelle.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Combien d'entités dans 2 moles ?
Voir la correction
2 × 6,02×10²³ = 1,204×10²⁴ entités.
Exercice 2
Quelle quantité de matière dans 36 g d'eau (M = 18 g/mol) ?
Voir la correction
n = m / M = 36 / 18 = 2 moles.