Au programme de ce chapitre
- I. La liaison covalente
- II. Établir le schéma de Lewis d'une molécule
- III. Formules et représentations
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Une liaison covalente est la mise en commun de deux électrons de valence par deux atomes. Ces deux électrons forment un doublet liant, représenté par un trait entre les deux symboles. Grâce à ces liaisons, chaque atome atteint la structure stable d'un gaz noble (règle du duet ou de l'octet).
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Un exemple corrigé
Exemple Dans la molécule d'eau H2O, l'oxygène possède 6 électrons de valence. Il forme 2 liaisons covalentes avec les deux atomes d'hydrogène : il lui reste 6 − 2 = 4 électrons, soit 2 doublets non liants. Le schéma comporte donc 2 doublets liants et 2 doublets non liants. L'atome d'oxygène est bien entouré de 8 électrons, les atomes d'hydrogène de 2 électrons chacun.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. Ne pas confondre doublets LIANTS (dans une liaison) et doublets NON LIANTS (électrons seuls sur un atome).
Attention Il ne faut pas confondre la molécule et le solide ionique. Une molécule est une entité électriquement neutre et bien individualisée ; un solide ionique est un cristal formé d'ions. L'eau H2O est une molécule, le sel NaCl est un solide ionique.
L'astuce du prof
Astuce. Nombre de liaisons = 8 − (nombre d'électrons de valence), pour les éléments courants (sauf H).
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Combien de liaisons l'atome de carbone (4 électrons de valence) forme-t-il ?
Voir la correction
Il lui manque 4 électrons pour l'octet → il forme 4 liaisons covalentes (ex. CH₄).
Exercice 2
Dans la molécule d'eau H₂O, combien de doublets liants autour de O ?
Voir la correction
O forme 2 liaisons avec les 2 H → 2 doublets liants (et 2 doublets non liants).