Au programme de ce chapitre
- I. Pourquoi les atomes se transforment-ils en ions ?
- II. Ions polyatomiques et solides ioniques
- III. Identifier des ions en solution
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un ion monoatomique est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. S'il perd des électrons, il devient un cation (charge positive) ; s'il en gagne, il devient un anion (charge négative). Le noyau, lui, n'est jamais modifié.
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Un exemple corrigé
Exemple Le sodium (1s2 2s2 2p6 3s1) perd son unique électron de valence : il devient Na+, dont la structure 1s2 2s2 2p6 est celle du néon. Le chlore (…3s2 3p5) gagne un électron : il devient Cl− et acquiert la structure de l'argon. L'oxygène, à qui il manque deux électrons, forme l'ion O2−.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. Former un ion ne touche jamais le noyau : seuls les électrons sont gagnés ou perdus.
Attention Un solide ionique n'est pas une molécule : il n'existe pas d'entité « NaCl » isolée dans un cristal de sel, seulement une alternance régulière d'ions Na+ et Cl−. La formule indique une proportion, pas un assemblage individuel.
L'astuce du prof
Astuce. Cation (+, perd) / anion (−, gagne) : le signe suit le gain/perte d'électrons.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Qu'est-ce qu'un ion monoatomique ?
Voir la correction
Un atome ayant gagné (anion) ou perdu (cation) des électrons.
Exercice 2
Énonce les règles du duet et de l'octet.
Voir la correction
Acquérir 2 (duet) ou 8 (octet) électrons externes, comme un gaz noble.