Au programme de ce chapitre
- I. Décrire une transformation chimique
- II. Écrire et ajuster une équation de réaction
- III. Le réactif limitant
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Lors d'une transformation chimique, des espèces chimiques disparaissent (les réactifs) et d'autres apparaissent (les produits). L'état initial et l'état final du système sont décrits par la nature et la quantité de matière de chaque espèce, ainsi que par la température et la pression.
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Un exemple corrigé
Exemple La combustion du méthane dans un bec Bunsen : les réactifs sont le méthane CH4 et le dioxygène O2 de l'air, les produits sont le dioxyde de carbone CO2 et l'eau H2O. On identifie le CO2 formé en le faisant barboter dans de l'eau de chaux, qui se trouble. La transformation est exothermique : elle libère beaucoup d'énergie, ce qui en fait un combustible.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. Pour équilibrer, on change les COEFFICIENTS (devant les molécules), jamais les indices (dans les formules).
Attention Il ne faut pas confondre transformation physique et transformation chimique. Quand la glace fond, on a toujours de l'eau : c'est physique. Quand le méthane brûle, le méthane disparaît et de nouvelles espèces apparaissent : c'est chimique.
L'astuce du prof
Astuce Pour trouver le réactif limitant, on divise toujours la quantité de matière de chaque réactif par son nombre stœchiométrique : le plus petit quotient désigne le limitant.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
Équilibre : H₂ + O₂ → H₂O.
Voir la correction
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O (on conserve 4 H et 2 O de chaque côté).
Exercice 2
Que conserve une équation de réaction ?
Voir la correction
Les atomes (nombre de chaque élément) et la masse.