Au programme de ce chapitre
- I. La structure de l'atome
- II. Numéro atomique, nombre de masse et isotopes
- III. Le cortège électronique
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un atome est constitué d'un noyau central, formé de protons et de neutrons (les nucléons), autour duquel se déplacent des électrons. L'atome est électriquement neutre : il possède autant d'électrons que de protons.
🔒 Infographie récapitulative du chapitreIncluse dans le cours complet, avec la méthode et les exercices corrigés.La voir gratuitement pendant 7 jours
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Un exemple corrigé
Exemple Le noyau 2311Na possède Z = 11 protons et N = 23 − 11 = 12 neutrons. L'atome de sodium correspondant possède 11 électrons, ce qui assure sa neutralité électrique. Sa charge nucléaire vaut 11 × 1,60 × 10−19 = 1,76 × 10−18 C.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège. L'atome est lacunaire : le noyau est ~100 000 fois plus petit que l'atome.
L'astuce du prof
Astuce Pour se représenter l'échelle : si le noyau était une bille de 1 cm de diamètre posée au centre d'un stade, les électrons se déplaceraient jusqu'aux gradins, à 500 m de là.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1
De quoi est constitué un atome ?
Voir la correction
Un noyau (protons + neutrons) et des électrons ; il est neutre.
Exercice 2
Quelle est la charge élémentaire ?
Voir la correction
e = 1,60 × 10⁻¹⁹ C.