Au programme de ce chapitre
- I. Espèce chimique, corps pur et mélange
- II. Identifier une espèce chimique par ses grandeurs physiques
- III. Séparer les constituants d'un mélange
- Méthodes et pièges à éviter
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
La définition à retenir
Définition Une espèce chimique est un ensemble d'entités chimiques identiques (atomes, molécules ou ions). On la désigne par un nom et par une formule : l'eau est l'espèce chimique de formule H2O, le dioxygène celle de formule O2.
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Un exemple corrigé
Exemple L'eau distillée est un corps pur. L'eau minérale est un mélange homogène : elle contient de l'eau et des ions dissous (calcium, magnésium, hydrogénocarbonate…). L'air est aussi un mélange homogène : environ 78 % de diazote N2 et 21 % de dioxygène O2 en volume. En revanche, une vinaigrette (huile et vinaigre) et le granite (quartz, mica, feldspath) sont des mélanges hétérogènes.
L'essentiel à retenir
- Corps pur = une seule espèce chimique ; mélange = plusieurs.
- Mélange homogène (une phase) vs hétérogène (plusieurs phases).
- Séparer : décantation, filtration, distillation selon le cas.
- Cm = m/V (g/L), avec V en litres.
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — homogène n'est pas « pur ». Un mélange homogène (eau salée) paraît uniforme mais contient plusieurs espèces : ce n'est pas un corps pur.
Piège — unités de volume. Dans Cm = m/V, le volume est en litres. Convertir les mL avant de calculer (200 mL = 0,2 L).
Attention Les températures de changement d'état ne sont valables que sous une pression donnée, en général la pression atmosphérique normale (1013 hPa). En altitude, l'eau bout à moins de 100 °C.
L'astuce du prof
Astuce ρ, Tfusion et Tébullition ne dépendent pas de la quantité : ce sont des « cartes d'identité » du corps pur.
Exercices corrigés
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Exercice 1 — Classer
Classe : eau distillée, eau salée, eau boueuse, dioxygène.
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Corps purs : eau distillée, dioxygène. Mélange homogène : eau salée. Mélange hétérogène : eau boueuse.
Exercice 2 — Technique adaptée
Quelle technique pour récupérer le sable d'un mélange eau + sable ?
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La filtration : le sable (solide insoluble) reste dans le filtre, l'eau passe. La décantation marche aussi mais sépare moins bien.